hőtan thermodynanics
(termodinamika) a fizikának az energiaátalakulásokkal foglalkozó ága. A
különböző energiaformák mennyiségi összefüggéseit, az energiaegyensúlyi
állapotokat vizsgálja. Nem foglalkozik az energia-kölcsönhatások módjával. Ez
úgy is értelmezhető, hogy a hőtan az anyagátalakulásokkal járó
energiaváltozásokat (energiaátalakulás, energiaáthelyeződés) leíró tudomány.
Alapelve: az
energia változása meghatározott mennyiségű munkának felel meg. Ezért úgy is
meghatározhatjuk a hőtant, hogy az energia hasznosításának (egyik formájából
másikba való átalakulásának) tudománya.
hőtani
fizikai mennyiségek olyan
alapvető fizikai mennyiségek, amelyek jellemzik az egyensúlyi állapotban lévő
energiafolyamatokat (hőtani történéseket). Ezek a hőmérséklet, az energia
és a rendezetlenség.
hőtani
kölcsönhatások a
rendszer és a környezet közötti energiacserék formái, a belső energia
megváltozásával járnak. (→belső energia).
hőtani
mindenség thermodynamic universe a tárgy és környezetének olyan kiterjedésű
együttese, amelyet nem ér külső hatás; vagyis önkényesen kijelölt elszigetelt
rendszer. (→rendszer és környezet)
hőtani
törvények thermodynamic laws az energia-kölcsönhatás törvényszerűségeit írják le.
Négy törvény van: az első, második, harmadik és a nulladik törvény:
▪ Első törvény:
Az energia megmaradását fogalmazza meg (a világmindenség energiája állandó).
Azt mondja ki, hogy egy zárt rendszer belső energiájának változása (∆U) egyenlő
a hőenergia és a munka összegével. Az energia a rendszerből ki, illetve a
rendszerbe áramolhat. Ez kétféleképpen lehetséges: hőenergia átadásával és
munkavégzéssel. A kettő összege állandó. Egyenlettel kifejezve: ∆U = Q + W (a Q
a hőenergia átadása [= hő]; a W a munka). Ez az egyenlet a hőtan első
törvénye.
Például ha a
környezetből áramlik energia a rendszerbe, a rendszer belső energiája megnő, a
környezet energiája azonos mértékben csökken. Az energianyerés kétféleképpen
nyilvánulhat meg: a rendszer hőmérsékletének emelkedésében és munkában (a
környezetnek a rendszeren végzett munkájában). Mondjuk, a környezet 100 J
energia munkát végez a rendszeren, akkor a rendszer belső energiája 100 J-vel
növekszik, környezeté ennyivel csökken.
Az első törvény
értelmében bármilyen fizikai, vegyi, biológiai folyamatban a rendszer és
környezetének energiatartalma állandó, csak változik: átalakulhat egyik
formájából a másikba és/vagy vándorolhat egyik helyről a másikba.
▪ Második törvény: Az energiafolyamatok
irányát fogalmazza meg, azt fejezi ki, hogy milyen energiafolyamat nem mehet
végbe önmagában (külső ráhatás nélkül). Sokféleképpen határozzák meg.
Alapvetően azt mondja ki, hogy a hő soha nem terjed a hidegebb helyről a
melegebbe, nem adódhat át a hidegebb testről a melegebbre, illetve egy
folyamatban vagy rendszerben az energia soha nem fordítódhat 100 százalékban
munkára (külső segítség nélkül).
Másként: A második
törvény azt mondja ki, hogy ha az energiainak lehetősége van, szétterjed a
rendszer egészében, a nagyobb energiatartalmú helyről a kisebb
energiatartalmúba, amíg az energia eloszlása egyensúlyba nem kerül. Ebben a
rendezetlenség eléri tetőpontját, nincs energia munkavégzésre.
▪ Harmadik törvény: Kimondja, hogy a
tökéletes 0°, amelyben minden energiamozgás megállna, egyetlen folyamatban,
rendszerben sem érhető el. Ez azt jelenti, hogy valamiféle mozgás a hőenergia
következtében mindig van. (→tökéletes 0 fok)
▪ Nulladik törvény: Ha két rendszer
hőegyensúlyi állapotban van egy harmadikkal, a két rendszer egymással is
hőegyensúlyi állapotban van. Például ha az A, a B és a C
rendszerből az A és a B rendszer hőegyensúlyi állapotban van a C
rendszerrel, akkor az A és a B rendszer között is hőegyensúlyi
állapot van. Vagyis, ha A = B és B = C, akkor A is egyenlő C-vel (A = C).
(→hőegyensúly-állapot)